Question

Oblicz ile gramów metanolu uległo reakcji spalania całkowitego w wyniku której otrzymano 11g tlenku węgla.

Answer 1

 

              x              11g

2O2 + CH3OH ---> CO2 + 2H2O 

              32u          44u

m CH3OH ---> 12u + 4u + 16u = 32u 

m CO2 ---> 12u + 32u = 44u 

 

x= 11x32 : 44 

x= 8

 

Uległo 8g metanolu.

Liczę na naj 

Answer 2

reakcja:    2CH₃OH + 3O₂ --------> 2CO₂ + 4H₂O

 

Masa metanolu = 32g

Masa O₂ = 32g

Masa CO₂ = 44g

 

z reakcji wynika że podczas spalania 2*32g metanolu powstaje 2*44g CO₂

 

ukłądamy proporcję:

 

z 2*32g metanolu ----------------- powstaje 2*44g CO₂

z x g metanolu ------------------- powstaje  11g CO₂

x = 8 g metanolu

 

ODP:  reakcji uległo 8g metanolu