Oblicz, ile gramów chlorku baru musi zawierać wodny roztwór tej soli aby wytrącił z roztworu wszystkie jony kwasu ortofosforowego po rozpuszczeniu w wodzie 4,24 g ortofosforanu(V) potasu, jeżeli reakcja przebiega według równania:
3 BaCl₂ + 2K₃PO₄------> Ba₃(PO₄)₂ + 6 Cl⁻ + 6 K⁺
[3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ ---> Ba₃(PO₄)₂]
chemik1990
Masa molowa BaCl2 = 208 g/mol Masa molowa K3PO4= 212 g/mol
Stechiometryczne równanie mówi że 3 mole chlorku baru reagują z 2 molami fosforanu potasu więc 624g (3*208g) chlorku baru reaguje z 424g (2*212g) fosforanu (V) potasu.
Masa molowa K3PO4= 212 g/mol
Stechiometryczne równanie mówi że 3 mole chlorku baru reagują z 2 molami fosforanu potasu więc 624g (3*208g) chlorku baru reaguje z 424g (2*212g) fosforanu (V) potasu.
424g - 624g
4,24g- x
x= 6,24
Odp: Należy użyć 6,24g chlorku baru