Question

Oblicz ile gramów CaCl2 * 6H2O należy odważyć, aby przygotować 500g 10% roztworu chlorku wapnia.

Answer 1

mr=500g

Cp=10%

mCaCl₂*6H₂O=40g+2*35,5g+6(2*1g+16g)=111g+108g=219g

 

Cp=ms/mr * 100%             /*mr

Cp*mr=ms*100%              /:100%

ms=Cp*mr/100%

 

ms=10%*500g/100%

ms=50g

 

50g ---------------- 111g CaCl₂

xg ------------------ 219g CaCl₂*6H₂O

 

xg=50g*219g/111g

xg=98,65g

Answer 2

Masa roztworu wynosi 500g.

10% z tych 500g to 50 g. Więc tyle musi być samego CaCl2.

Masa CaCl2 wynosi 40g+2*35,5g= 111g

Masa CaCl2*6H20  111g+ 6*18g=219g

Musimy Obliczyć ilośc CaCl2*H2O która zawiera 50g CaCl2. Wiec najprosciej z proporcji

50g CaCl2 w xg CaCl2*H2O

111g CaCl2 w 219g CaCl2*6H2O

 

Czyli x= 50g*219g/111g=98,65g CaCl2*6H2O. Tyle :P