Question

Oblicz ile gramów 10% roztworu wodorotlenku sodu trzeba zużyć do całkowitego zobojętnienia 200 gram 40% roztworu kwasu siarkowego VI.

Answer 1

2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O

 

masa molowa NaOH wynosi 40g/mol

masa molowa H2SO4 wynosi 98g/mol

 

100% - 200g H2SO4

40% - x

x= 80g H2SO4

 

98g H2SO4 - 2*40g NaOH

80g H2SO4 - y

y= 65,3g NaOH

 

10% - 65,3g NaOH

100% - z

z= 653g NaOH

 

Answer 2

H₂SO₄ + 2NaOH ---> Na₂SO₄ + 2H₂O

 

W 200 gramach 40% kwasu znajduje sie 80g kwasu (obliczone jako 0,4 ×200), co stanowi 80/98 = 0,816 mola kwasu (masa molowa kwasu siarkowego (VI) = 98g/mol).

Na zobojętnienie tej ilosci kwasu potrzeba 2 razy więcęj (z reakcji wynikaja takie stosunki molowe) NaOH czyli 2×0,816 = 1.632 mola.

Masa molowa zasady sodowej to 40g/mol czyli masa zasady to 1,632×40 =65,28g

Ta ilość ma stanowic 10% całego roztworu . Czyli 100% = 652,8g roztworu NaOH