Question

Oblicz ile gram propanu ( C3H8) spali się w tlenie jeżeli powstanie 8,8g dwutlenku węgla ( CO2)

Answer 1

C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O
8,8g

1 mol CO2 - 44 g
x moli - 8,8 g
x = 0,2 mola
1 mol C3H8 - 3 mole CO2
x moli C3H8 - 0,2 mola CO2
x = 0,07 mola

1 mol C3H8 - 44 g
0,07 mola - x
x = 3,08 g

Answer 2

1. Piszemy równanie reakcji.
C3H8 + O2= CO2 + H20
2. Uzupełniamy równanie reakcji
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H20
3. Obliczamy masy cząsteczkowe propanu i dwutlenku węgla
mC3H8= 3*12u + 8*1u= 36u + 8u= 44u
m3CO2= 3*12u + 6*16u= 36u + 96u= 132u
4. Układamy proporcję
Dane:
mC3H8= x
mCO2= 8,8 g

x/44u= 8,8g/132u
132x= 44*8,8
132x= 387,2 /: 132
x= 2,9(3) g.

Odp: 2,93 g propanu spali się w tej reakcji.