Question

Oblicz, ile dm3 wodoru (warunki normalne) wydzieli się w reakcji 7,8g potasu z wodą.

Answer 1

 2K+2H2O-->2KOH+H2(g)

2 mole potasu dają 1 mol wodoru, którego objętość w warunkach normalnych jako gazu wynosi 22,4 dm³.

Mole potasu przeliczamy na masę ze wzoru ms=nxM ms=2mole Kx 39g/mol=78gK,

skoro 78g K---daje 22,4dm³ wodoru (1mol H2)
to nasze 7,8gK---da nam xdm³ wodoru
obliczamy x=7,8g x 22,4 dm3/78g=2,24 dm3 wodoru

Odp. 7,8 g K w reakcji z wodą da nam 2,24 dm³ wodoru.

Answer 2

 

  2K   +    2H2O ----> 2KOH   +   H2

7,8g                                   x dm3

 

7,8gK -------------- x dm3 H2

78gK --------------- 22,4 dm3 H2

 

x=7,8*22,4/78=2,24 dm3

 

Proszę o naj... :)