Question

Oblicz ile dm3 wodoru otrzymamy w reakcji 0,5 g potasu z wodą w temp. 100 stopni celsjusza pod ciśnieniem 990 hPa. (proszę o zastosowanie równanie Clapeyrona)

Answer 1

K+H20->2KOH+H2

R=83,1hPa*dm3/K*mol

T=100OC+273=373K

0,5gK------xgH

78gK-------2gH

x=0,013gH

n=m/M

n=0,0064molaH

pV=nRT

V=nRT/p

V=0,0064mola*83,1hPa*dm3/K*mol*375K/990hPa

v=0,2 dm3H2

Answer 2

mK=39u

2K + 2H2O ---> 2KOH + H2

78g K ----- 1mol H2

0,5g K ---- xmoli H2

x = 0,0064mola H2

 

n=0,0064mola

p=990hPa

R=83,1hPa*dm3/mol*K

T=373K

V=nRT/p

V=0,0064*83,1*373/990

V = 0,2dm3 H2