Question

Oblicz ile dm3 gazu otrzymano w reakcji 0.25 mola KMnO4 z 250ml 0,1-molowego roztworu kwasu solnego (warunki normalne)?

Answer 1

2KMnO4+16HCl---->2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O

Z reakcji wynika, że z 2 moli KMnO4 i 16 moli HCl otrzymano 5 moli Cl2.

Z treści zadania wiemy, że do reakcji użyto 0,25 mola KMnO4 i 250ml 0,1-molowego HCl.

Obliczam, ile moli HCl znajduje się w 250 ml kwasu:

w 1000 ml roztworu------------0,1mola HCl

w 250 ml roztworu-------------x mola HCl

--------------------------------------------------

x = 250 ml * 0,1 mola / 1000 ml

x = 0,025 mola HCl

Obliczam, ile moli Cl2 otrzymamy z 0,025 moli HCl:

Z 16 moli HCl------------5 moli Cl2

z 0,025 mola HCl--------x moli Cl2

---------------------------------------------

x = 0,025 mola * 5 moli / 16 moli

x = 0,0078 mola

     1mol-------------22,4 dm3

0,0078 mola-------- x dm3

--------------------------------------

x = 0,0078 mola * 22,4 dm3 / 1 mol

x = 0,174 dm3

W reakcji otrzymano 0,174 dm3 Cl2.