Question

Oblicz ile dm^3 Cl2 (w war. normalnych) powstanie, jeżeli w reakcji weźmie udział 5,88 g K2Cr2O7

K2Cr2O7 +14HCl ---> 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O

Reakcja ta przebiega z wydajnością 75%

Mój wynik to 1,01 dm3. Może to ktoś potwierdzić ? Proszę też o wstawienie rozwiązania.

Answer 1

Mchromianu = 294 g/mol
294 - 1 mol
5,88 - x
x = 0,02 mola
Z reakcji wynika, że 1 mol chromianu wytwarza 3 mole Cl2, a zatem
1 - 3
0,02 - x
x = 0,06 mola Cl2 przy wydajności 100%, przy 75%:
0,06 - 100
x - 75
x = 0,045 mola Cl2

1 mol - 22,4 dm3
0,045 - x
x = 1,008 dm3 =~1,01 dm3
Policzyłeś ok.