Oblicz, ile dm3 chloru w warunkag tlench normalnych można otrzymać z 28,7g tlenku manganu (IV) zakładając 100% wydajności tej reakcji.
o ile się nie mylę, to ta reakcja:
MnO2+4HCl---> 2Cl+MnCl2+2H20
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
mMnO₂=55g+2*16g=87g
1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³.
Chlor, podobnie jak wodór, tlen, brom, fluor, jod, występuje zawsze w postaci cząsteczkowej, stąd poprawna reakcja:
MnO₂+4HCl-->Cl₂+MnCl₂+2H₂O
87g------------22,4dm³
28,7g------------xdm³
x=28,7g*22,4dm³/87g
x=7,4dm³