Question

Oblicz, ile decymetrów sześciennych powietrza trzeba dostarczyć do całkowitego spalenia
1dm3 mieszaniny węglowodorów w warunkach normalnych o składzie: 40% C3H8 i 60% C4H10.

z wytłumaczeniem

Answer 1

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O
Na spalenie 1 mola  C3H8 potrzeba  5 moli  O2 
V (objętość)C3H8 = 0,4 (40%) * 1 dm 3 = 0,4 dm3
A O2 jest 5 razy więcej, czyli 0,4dm3 * 5 = 2dm3

Drugie równianie
2 mole C4H10 = 13 moli O2
V C4H10 60% * 1dm3 = 0,6 dm3

2 mole C4H10 = 13 moli O2
0,6 dm3            = x dm3
2x = 7,8 
x = 3,9

3,9 dm3 + 2dm3 = 5,9 dm3