Question

Oblicz ile:
a) moli cząsteczek azotu
b) gramów azotu
c) dm³ azotu
łączy się z wodorem tworząc 5,1 g amoniaku

PILNE! prooszę.!

Answer 1

M - masa molowa amoniaku
M₂ - masa molowa azotu
m - masa amoniaku
n - liczba moli amoniaku
n₀ - liczba moli azotu
V₀ - objętość jednego mola gazu w warunkach normalnych
V - objętość azotu
Najpierw należy zapisać równianie reakcji:

3H₂ + N₂ --> 2NH₃

Teraz należy obliczyć ilość moli amoniaku:
M= 17g/mol
m=5,1g
n=m/M
n=5,1g/17g/mol=0,3mol

Z równania reakcji widać, że liczba moli azotu jest dwa razy mniejsza od liczby moli amoniaku, więc
a) n₂=0,15 mol

b)
M₂=28g/mol - masa molowa azotu (azot występuje w postaci cząsteczek dwuatomowych)
m₂=n₂*M₂=28g/mol*0,15mol=4,2g

c)
V₀=22,4 dm³/mol

V=n₂*V₀=0,15 mol * 22,4 dm³/mol= 3,36 dm³