Oblicz długość fali przy przeskoku elektronu z orbity czwartej na drugą w atomie wodoru Bohra jeżeli
Emisja promieniowania przez atom
1/λ=R(1/k^2-1/n^2)
R=1,0974*10^7 m^-1 stała Rydberga
n=4
m=2
1/λ= 1,0974*10^7*(1/2^2-1/4^2)=2 057 625
Długość fali
λ= 1/2057625=4,86*10^-7 m
λ=486 nm
Można inaczej, obliczamy energie na orbitach
En=E1/n^2
E4= -13,6/4^2=-0,85 eV
E2= -13,6/2^2=-3,4 eV
Różnica energii to energia promieniowania fotonu
E=E4-E2= -0,85-(-3,4)=2,55 eV
Ile to dżuli
1 eV=1,6*10^-19 J
E=hf=hc/λ
długość fali promieniowania
c=3*10^8 m/s
h=6,63*10^-34 J s stała Plancka
λ=hc/E= 6,63*10^-34*3*10^8/2,55*1,6*10^-19
λ=4,87*10^-7 m
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Emisja promieniowania przez atom
1/λ=R(1/k^2-1/n^2)
R=1,0974*10^7 m^-1 stała Rydberga
n=4
m=2
1/λ= 1,0974*10^7*(1/2^2-1/4^2)=2 057 625
Długość fali
λ= 1/2057625=4,86*10^-7 m
λ=486 nm
Można inaczej, obliczamy energie na orbitach
En=E1/n^2
E4= -13,6/4^2=-0,85 eV
E2= -13,6/2^2=-3,4 eV
Różnica energii to energia promieniowania fotonu
E=E4-E2= -0,85-(-3,4)=2,55 eV
Ile to dżuli
1 eV=1,6*10^-19 J
E=hf=hc/λ
długość fali promieniowania
c=3*10^8 m/s
h=6,63*10^-34 J s stała Plancka
λ=hc/E= 6,63*10^-34*3*10^8/2,55*1,6*10^-19
λ=4,87*10^-7 m