Oblicz, czy 5g wodoru wystarczy do przeprowadzenia reakcji z 80g tlenku żelaza (III), w której wyniku powstaje żelazo i woda.
Proszę też, aby mi to wytłumaczyć.. Bez wytłumaczenia zgałaszam.!
Daję naj za najlepsze ;-)
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
160u 6g
Fe₂O₃ + 3H₂ --> 2Fe + 3H₂O
80g x
z proporcji wyliczam x
x = 3g
5g > 3g więc wystarczy
----------------------------------------------------------------------------------------------------------
Feci, quod potui, faciant meliora potentes
Pozdrawiam :)
Reakcja :
Fe2O3 + 3H2 -----> 2Fe + 3H2O
80 g ------- 5 g
Proporcje układasz pomiędzy Fe2O3 i H
M Fe2O3 = 2 x 56 + 3 x 16 = 160 g/mol - masa molowa Fe2O3
Z rownania wynika, że 2 mole Fe reagują z 3 molami H2
M H2 = 2 g/mol
160 g Fe2O3 -------- 3 x 2 g H2
80 g ---------------------------- X
X = 3 g .
Zgodnie z obliczeniami do reakcji potrzeba 3 g H2, tymczasem do reakcji użyto 5 g wodoru. Wniosek- wystarczy