Question

Oblicz, czy 5 g wodoru wystarczy do przeprowadzenia reakcji z 80 g tlenku żelaza (III), w której wyniku powstaje żelazo i woda. plis, wytłumacz ktoś bo nie kapuje nic z tego. dam NAJ.

Answer 1

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

masa Fe - 56u

masa O - 16u

masa H - 1u

masaFe2O3 -  56ux2+16ux3=112u+48u=160u

Z reakcji wynika, że w przemianie bierze udział 160g Fe2O3 i 6g H.

Obliczamy, ile gram wodoru przereaguje z 80g tlenku żelaza (III).

160g--------6g

80g----------xg

---------------------

x = 80g * 6g / 160g

x = 3g

Do przeprowadzenia reakcji potrzebne są 3g wodoru (5g wystarczy - 2g będą wnadmiarze).

 

 

Answer 2

Reakcja:

Fe₂O₃ + 3 H₂ ⇒ 2 Fe + 3 H₂O

 

Masa 3 moli wodoru (H₂)= 3*(2*1g)=6g

Masa mola tlenku żelaza (III) (Fe₂O₃) = 2*56g + 3*16g = 160g

 

* Obliczam czy 5g H₂ wystarczy do redukcji 80g Fe₂O₃.

 

Zgodnie z reakcją, do redukcji:

160g Fe₂O₃----------potrzeba------6g H₂O

to do 80g Fe₂O₃-----potrzeba------Xg H₂

 

X= 80g * 6g : 160g = 3g wodoru

 

Do przeprowadzenia reakcji z 80 g tlenku żelaza (III), w której wyniku powstaje żelazo i woda, potrzeba 3g wodoru, a zatem 5g tego gazu w zupełności wystarczy do przeprowadzenia tej reakcji.