3Cl₂+2Fe-->2FeCl₃ Pod powstałym chlorkiem żelaza (III) wpisujemy wartość podaną w zadaniu: 65g, pod żelazem Xg. Nad żelazem wpisujemy wartość:56g (z układu okresowego), a nad chlorkiem żelaza (III) jego masę, czyli Masa FeCl₃=Fe+3×Cl=56g/mol+3×35,5g/mol=162,5g/mol Teraz układamy równanie: 56g----162,5g Xg------65g X=(56×65)÷162,5=22,4g Odp.W reakcji syntezy zużyto 22,4g żelaza.
3Cl₂+2Fe-->2FeCl₃
Pod powstałym chlorkiem żelaza (III) wpisujemy wartość podaną w zadaniu: 65g, pod żelazem Xg. Nad żelazem wpisujemy wartość:56g (z układu okresowego), a nad chlorkiem żelaza (III) jego masę, czyli
Masa FeCl₃=Fe+3×Cl=56g/mol+3×35,5g/mol=162,5g/mol
Teraz układamy równanie:
56g----162,5g
Xg------65g
X=(56×65)÷162,5=22,4g
Odp.W reakcji syntezy zużyto 22,4g żelaza.
b)
ms=?
mr=80g
cp=2%
ms=(2% * 80g) / 100% = 1,6g soli
mr1=400g
cp1=5%
mw2=100g
cp=?
ms=(5% * 400g)/ 100% = 20g
mw1=400-20=380g
mw=380+100=480g
mr2=400+100=500g
cp=(20g / 500g) * 100% = 4%
mw=100g
mr1=300g
cp1=10%
ms=(10% * 300g) / 100% = 30g
mw=300-30=270g
mw=270-100=170g
mr2=170+30=200g
cp=(30g/200g) * 100% = 15%
Liczę na najj :))