Question

Objętość molowa gazów
Daję Naj

1. Jaka jest objętość w warunkach normalnych:
a) 0,5 mola tlenku siarki (VI)
b) 2 moli cząsteczek wodoru

c) 0,1 mola tlenku węgla (II)

2. Oblicz jaką objętość w warunkach normalnych zajmie:
a) 1,7 g amoniaku

b) 32g metanu
c) 4,4g tlenku azotu (II)

3. Ile cząsteczek znajdzie się w 2,24 dm sześciennych tlenu odmierzonego w warunkach normalnych ?

Answer 1

1. a) 0,5 *22,4= 12,2 dm3

b) 2* 22,4= 44,8 dm3 

c) 0.1 * 22.4= 2,24 dm3

 

2.

a) M=17 g/mol                 n= 1,7/17= 0,1 mola 

v= 0,1 * 22,4= 2,24 dm3 

 

b) M= 16 g/mol                n= 32/16= 2 mole

v= 2 * 22,4= 44,8 dm3

 

c) M= 30 g/mol                n= 4,4/30= 0,1467 mola

v= 0.1467 *22,4= 3,285 dm3

 

3.

2,24/22,4= 0,1 mola cząsteczek O2

0,1* 6,02*10^23= 0,602 * 10^23 cząsteczek O2

Answer 2

w warunkach normalnych 1 mol substancji ma objętość 22,4 dm³
1
a) 1mol ---- 22,4 dm³
    0,5 ------ x
x=11,2
b) 1mol ---- 22,4 dm³
    2 ------x

x= 44,8 dm³
c) 1mol ---- 22,4 dm³
    0,1mol ------x
x= 2,24dm³
2
a) M NH₃= 17g/mol
17g----- 1mol
1,7g ----- x
x=0,1mol

  1mol ----    22,4 dm³
0,1mol ------ y
y=2,24dm³
b) MCH₄= 16g/mol
16g---1mol
32g----x
x= 2mol

1mol ---- 22,4 dm³
    2 ------x

x= 44,8 dm³

c) MNO= 30g/mol
30g ---- 1mol
4,4 ----- x mol
x≈ 0,15mol

1mol ---- 22,4 dm³
 0,15 ------y
y=3,36 dm³


3. 22,4dm³ ----- 1mol
    2,24dm³ ---- xmol
x=0,1 mol
1 mol ma 6,02 * 10 ²³ cząsteczek

1---- 6,02 * 10 ²³
0,1 --- y
y= 6,02 * 10 ²²
Odp. w 2,24 dm³ tlenu odmierzonego w warunkach normalnych będzie 6,02 * 10 ²² cząsteczek
PS. w zad 2 to można wszystko na 1 proporcji robić ale wydaje mi się że tak jest przejrzyściej, albo można skożystać ze wzoru ale każdy robi jak lubi.