Korzystasz tu z prawa/równania Clappeyrona
pV = nRT
pV/T = nR; nR w tym zadaniu jest stałe - zmieniaja się tylko wartości p, V i T, a więc:
p₁V₁/T₁ = nR oraz p₂V₂/T₂ = nR, więc przyrównujemy oba równania do siebie:
p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂; teraz przekształcamy aby obliczyć p₂:
p₂ = p₁V₁T₂/T₁V₂; z zadania wiemy że:
V₂ = 2,5 V₁; zatem po wstawieniu:
p₂ = p₁V₁T₂/2,5T₁V₁; V₁ sie tutaj skraca, więc zostaje:
p₂ = p₁T₂/2,5T₁; wstawiamy wiec dane z zadania:
p₁ = 1013,25 hPa (war. normalne); T₁ = 273,15 K (war. normalne), T₂ = 550 K; więc:
p₂ = 1013,25*550/2,5*273,15 = 816,09 hPa - takie jest końcowe ciśnienie gazu ;)
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Korzystasz tu z prawa/równania Clappeyrona
pV = nRT
pV/T = nR; nR w tym zadaniu jest stałe - zmieniaja się tylko wartości p, V i T, a więc:
p₁V₁/T₁ = nR oraz p₂V₂/T₂ = nR, więc przyrównujemy oba równania do siebie:
p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂; teraz przekształcamy aby obliczyć p₂:
p₂ = p₁V₁T₂/T₁V₂; z zadania wiemy że:
V₂ = 2,5 V₁; zatem po wstawieniu:
p₂ = p₁V₁T₂/2,5T₁V₁; V₁ sie tutaj skraca, więc zostaje:
p₂ = p₁T₂/2,5T₁; wstawiamy wiec dane z zadania:
p₁ = 1013,25 hPa (war. normalne); T₁ = 273,15 K (war. normalne), T₂ = 550 K; więc:
p₂ = 1013,25*550/2,5*273,15 = 816,09 hPa - takie jest końcowe ciśnienie gazu ;)