Question

Objetosci molowe poszczególnych gazów rzeczywistych w warunkach normalnych róznia sie nieznacznie od wartosci 22,4dm3. Na przyklad dla wodoru 22,43dm3, tlenu 22,39dm3 itp. Który z reagentów bedzie w nadmiarze, jezeli zmieszamy wodór z tlenem w stosunku objetosciowym 2:1, w celu otrzymania wody?
prosze z rachunkami.

Answer 1

W stosunku molowym wodoru i tlenu należy wziąć dokładnie 2:1. Ponieważ trzeba wziąć więcej objętościowo wodoru na 1 mol, to gdy weźmiemy tyle samo objętości tlenu, to będzie go w nadmiarze. Można to wykazać następująco:
2:1 molowo odpowiada objętościowo 22,43*2 : 22,39 = 44,86:22,39 ≠ 2:1
Oznaczmy przez x ilość objętości tlenu, którego trzeba dodać do powyższej proporcji, aby uzyskać zadany stosunek objętości 2:1. Wówczas:
44,86:(22,39+x) = 2
44,86 = 2(22,39+x)
2x = 44,86 - 44,78
x = 0,04
Czyli przy proporcji objętościowej 2:1 wzięlibyśmy niepotrzebnie 0,04 dm3 tlenu, gdybyśmy wzięli do reakcji dokładnie 2 mole wodoru. Każda inna ilość wodoru biorąca udział w reakcji miałaby za dużo tlenu, jeśli objętościowo było gazów w stosunku 2:1.