Teorinya adalah , jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien yang kecil. Dan yang diperhatikan hanya dalam bentuk gas.
Sekarang kita cek :
• Pilihan A. Lihat , C adalah wujud solid , jadi tidak ikut perhitungan. Jumlah koefisien di kiri = 1 , sedangkan jumlah koefisien di kanan = 2 , maka jika Tekanan diperbesar , reaksi bergeser ke kiri ❌.
• Pilihan B. Kembali ada wujud C yg solid , abaikan. Jumlah koefisien di kiri = 2 , sedangkan jumlah koefisien di kanan = 2 . Karena sama besar , reaksi setimbang,walau tekanan diperbesar. ❌
• Pilihan C. Jumlah koefisien di kiri = 4 , sedangkan jumlah koefisien di kanan = 2. Maka jika tekanan diperbesar , maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan. INILAH JAWABANNYA. ✔
• Pilihan D , E. Pilihan ini , jumlah koefisien di kiri = jumlah koefisien di kanan , sehingga memperbesar tekanan tidak mengganggu kesetimbangan .❌
Verified answer
▷Kesetimbangan kimiaTeorinya adalah , jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien yang kecil. Dan yang diperhatikan hanya dalam bentuk gas.
Sekarang kita cek :
• Pilihan A.
Lihat , C adalah wujud solid , jadi tidak ikut perhitungan. Jumlah koefisien di kiri = 1 , sedangkan jumlah koefisien di kanan = 2 , maka jika Tekanan diperbesar , reaksi bergeser ke kiri ❌.
• Pilihan B.
Kembali ada wujud C yg solid , abaikan. Jumlah koefisien di kiri = 2 , sedangkan jumlah koefisien di kanan = 2 . Karena sama besar , reaksi setimbang,walau tekanan diperbesar.
❌
• Pilihan C.
Jumlah koefisien di kiri = 4 , sedangkan jumlah koefisien di kanan = 2. Maka jika tekanan diperbesar , maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan. INILAH JAWABANNYA. ✔
• Pilihan D , E.
Pilihan ini , jumlah koefisien di kiri = jumlah koefisien di kanan , sehingga memperbesar tekanan tidak mengganggu kesetimbangan .❌
Jawaban : C ✔