ayynanu
(49) Reaksi yang diinginkan: C + 2 H2 --> CH4 Reaksi yang tersedia: (i) C + O2 --> CO2 ΔH = -393,5 kJ/mol (ii) H2 + 1/2 O2 --> H2O ΔH = -285,8 kJ.mol (iii) CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O ΔH = -890,3 kJ/mol
Nah, reaksi yang kita inginkan memiliki C sebanyak satu mol di sisi kiri, 2 mol H2 di sisi kanan, dan 1 mol CH4 di sisi kanan. Maka:
reaksi (i), kita kalikan 1. Reaksi (ii) kita kalikan 2, dan reaksi (iii) kita balik.
Nilai ΔH reaksi akan berubah pula. Jika reaksi dikalikan a, maka nilai ΔH juga dikalikan a. Apabila reaksi dibalik, maka tanda dari ΔH akan berubah (dari + jadi minus, atau sebaliknya).
Maka reaksi (i), (ii), dan (iii) setelah dikali dan dibalik: (i) C + O2 --> CO2 ΔH = -393,5 kJ/mol (ii) 2 H2 + O2 --> 2 H2O ΔH = -571,6 kJ (iii) CO2 + 2 H2O --> CH4 + 2 O2 ΔH = +890,3 kJ
Senyawa yang ada di kedua sisi bisa saling kita kurangi, dan senyawa yang ada di satu sisi kita jumlahkan. O2 dapat kita jumlahkan, CO2 dan H2O kita coret (habis dikurangi), O2 dikurangi sekaligus dicoret. Hasilnya:
C + 2 H2 --> CH4 ΔH = -74,8 kJ/mol
(50) Pada soal, diketahui kalor yang dilepas saat mengoksidasi 4 mol Al (lihat koefisiennya), yang ditanyakan, berapa besar kalornya kalau yang dioksidasi sebanyak 24,2 gram Al?
Kita cari dulu mol-nya. mol = massa / Ar mol = 24,2 / 27 mol ≈ 0,896 mol
50. D
gimana anda mengerti
Reaksi yang diinginkan: C + 2 H2 --> CH4
Reaksi yang tersedia:
(i) C + O2 --> CO2 ΔH = -393,5 kJ/mol
(ii) H2 + 1/2 O2 --> H2O ΔH = -285,8 kJ.mol
(iii) CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O ΔH = -890,3 kJ/mol
Nah, reaksi yang kita inginkan memiliki C sebanyak satu mol di sisi kiri, 2 mol H2 di sisi kanan, dan 1 mol CH4 di sisi kanan. Maka:
reaksi (i), kita kalikan 1. Reaksi (ii) kita kalikan 2, dan reaksi (iii) kita balik.
Nilai ΔH reaksi akan berubah pula. Jika reaksi dikalikan a, maka nilai ΔH juga dikalikan a. Apabila reaksi dibalik, maka tanda dari ΔH akan berubah (dari + jadi minus, atau sebaliknya).
Maka reaksi (i), (ii), dan (iii) setelah dikali dan dibalik:
(i) C + O2 --> CO2 ΔH = -393,5 kJ/mol
(ii) 2 H2 + O2 --> 2 H2O ΔH = -571,6 kJ
(iii) CO2 + 2 H2O --> CH4 + 2 O2 ΔH = +890,3 kJ
Senyawa yang ada di kedua sisi bisa saling kita kurangi, dan senyawa yang ada di satu sisi kita jumlahkan. O2 dapat kita jumlahkan, CO2 dan H2O kita coret (habis dikurangi), O2 dikurangi sekaligus dicoret. Hasilnya:
C + 2 H2 --> CH4 ΔH = -74,8 kJ/mol
(50)
Pada soal, diketahui kalor yang dilepas saat mengoksidasi 4 mol Al (lihat koefisiennya), yang ditanyakan, berapa besar kalornya kalau yang dioksidasi sebanyak 24,2 gram Al?
Kita cari dulu mol-nya.
mol = massa / Ar
mol = 24,2 / 27 mol ≈ 0,896 mol
Tinggal kita buat perbandingannya.
4 mol = -3352 kJ
0,896 mol = ?
? = (0,89 x (-3352)) / 4 ≈ -750,8 kJ ≈ -751 kJ
---
Semoga membantu, CMIIW.