Question

Nilai Kp pada reaksi yang terjadi pada proses Haber adalah 1,43 x 10-5 pada suhu
500°C. Pada keadaan kesetimbangan, tekanan parsial H2 dan N2 adalah 0,928 atm
dan 0,432 atm. Hitung tekanan parsial NH3 pada kesetimbangan!

Answer 1

Diketahui :
Kp = 1,43 × 10^ -5
T = 500°C
P (Tekanan parsial) H2 = 0,928
P N2 = 0,432

Ditanya : Takanan parsial (P) NH3 ?

Jawab :

Reaksi pembentukan ( Proses Haber) NH3 :
N2 (g) + 3H2 (g) <----> 2NH3 (g)

• Mencari P NH3 :
Kp = Produk / Reaktan
Kp = [P NH3]² / [P N2] [P H2]³
[P NH3] = √ Kp . [P N2] [P H2]³
[P NH3] = √ 1,43 × 10^ -5 . [0,432] [0,928]³
[P NH3] = √ 1,43 × 10^ -5 . 0,432 . 0,7992
[P NH3] = √ 4,937 × 10^-6
[P NH3] = 2,22 × 10^-3
[P NH3] = 0,00222

Answer 2

Reaksi pembentukan (Δf) NH3 :
N2 + 3H2 ----> 2NH3
yang ditanya tekanan NH3?
kp = produk/reaktan
kp = (P NH3)²/(P N2)(P H2)³
tekanan NH3= akar kp.(P N2)(P H2)
                     = akar 1,43 × 10 pangkat -5.(0,43)(0,92)³
                     = akar 1,43 × 10 pangkat -5.(0,43).(0,79)
                     = akar 4,93 × 10^-6
                     = 2,21 × 10^-3 atm tanpa akar ---------> pada saat kesetimbangan