Question

Nieznany gaz o masie 7 g w temperaturze 270 C znajduje się w zamkniętym naczyniu pod ciśnieniem 50 kPa. Wodór o masie 4 g w temperaturze 600 C, w tym samym naczyniu, znajduje się pod ciśnieniem 444 kPa. Jaka jest masa molowa nieznanego gazu?

Answer 1

m1=7g

T1=270 C = 543 K

V1=const

p1= 50000Pa

M=? 

 

mH = 4g

TH=600 C = 873 K

VH=const=V1

pH=444000Pa

M=  2g/mol

 

n=m:M

 

p1*V1=n1*R*T1 -nieznany gaz

pH*VH=nH*R*TH - wodor

 

ze wzoru na wodor liczymy objetosc (V)

VH=(m:M)H*R*TH:pH

VH= 4:2*8,31*873:444000

V=0,033 m^3

 

gdy mamy juz objetosc obliczamy z drugiego wzoru mase molowa

 

n1=p1*V:(R*T1)

m:M = p*V:(R*T)

M= m*R*T:pV

M=7*8,31*543:(50000*0,033)

M= 19,14 mol