Question

Nie trudne - poziom druga klasa gim! Pilnie potrzebne

1. Oblicz zawartość % ( procent masowy) pierwiastków chemicznych w wodorotlenku wapnia.

2. Zmieszano 200 g 25-procentowego roztworu wodorotlentu potasu ze 100 g 10-procentowego roztworu wodorotlenku potasu. Oblicz stężenie % powstałego roztworu.

3. Tlenek dwuwartościowego metaaalu reaguj z wodą tworząc wodorotlenek o masie cząsteczkowej 74 u. Jaki to metal? Ułóż równanie reaakcji tego metalu z wodą.

4. Oblicz :

-zawartość % ( ptosent masowy) azotu w zasadzie amonowej

-stosunek masowy pierwiastków w zasadzie amonowej

Answer 1

 

1. Ca (OH)2

MCa(OH)2= 40u + 2* 16 u + 2* 1u= 74 u

Zawartość proc Ca= x     40u

                           100%  74u

 

x= 40 * 100/ 74= 54%

 

zawartość % O = 32* 100/ 74= 43%

 

Zawartość % H = 2 * 100/74= 3%

 

2.   200g  +  100g  =   300g

       25%   +   10%  =      x

 

Cp= 200 * 25% + 100 * 10 %= 300g X

    = 60= 300g X /: 300

   X= 0,2= 20%

 

 

3.

M- szukany metal (II)
wzór : M(OH)2
O - 16u*2 = 32u
H - 1u*2 = 2u
M - 74u-32u-2u = 40u
Tym metalem jest Ca (wapń).

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

4.

a)Wzór:  NH4+OH-

Masa: 14 + 5 * 1u + 16 u= 35u

Zawartość % azotu to X

x= 14 * 100/ 35= 40 %

b)

stosunek masowy pierwiastków: 14:5:16

Pozdrawiam ;)