Necesito Ayuda... la solución con procedimiento... plissss...
¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0,757 moles
se encuentran a una temperatura de 531,51 K y a una presión de 4666 mmHg ?
¿Cuál es la presión en atm de un gas ideal, si 0,532 moles
ocupan un volumen de 4390 mL a la temperatura de 183,93 K ?
¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0,322 moles
ocupan un volumen de 4.71 litros a la presión de 1201 mmHg ?
¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0,746 moles
ocupan un volumen de 9890 mL a la presión de 1,41 atm ?
¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0,405 moles
ocupan un volumen de 7720 mL a la presión de 790 mmHg ?
¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0,553 moles
se encuentran a una temperatura de 1226,49 K y a una presión de 4932 mmHg ?
¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0,757 moles
se encuentran a una temperatura de 531,51 K y a una presión de 4666 mmHg ?
¿Cuál es la presión en atm de un gas ideal, si 0,532 moles
ocupan un volumen de 4390 mL a la temperatura de 183,93 K ?
¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0,322 moles
ocupan un volumen de 4.71 litros a la presión de 1201 mmHg ?
¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0,746 moles
ocupan un volumen de 9890 mL a la presión de 1,41 atm ?
¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0,405 moles
ocupan un volumen de 7720 mL a la presión de 790 mmHg ?
¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0,553 moles
se encuentran a una temperatura de 1226,49 K y a una presión de 4932 mmHg ?
¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0,757 moles
se encuentran a una temperatura de 531,51 K y a una presión de 4666 mmHg?
La expresión de los gases ideales es PV = nRT, en donde la constante R está expresada en
Haciendo la conversión de unidades:
¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0,322 moles
ocupan un volumen de 4.71 litros a la presión de 1201 mmHg?
Despejamos la temperatura y sustituimos: