Question

Naturalna miedź jest mieszaniną dwóch izotopów: 63Cu i 65Cu. Oblicz skład procentowy mieszaniny, wiedząc, że masa atomowa Cu wynosi 63,55u.

Proszę o dokładne wytłumaczenie

Answer 1

Korzystam ze wzoru:

mat.= %m₁*A₁+%m₂*A₂:100%

 

mat - masa atomowa pierwiastka,

A w tym przypadku masa atomowa pierwiastka (miedzi Cu) wynosi 63,55u

 

A₁,A₂ - liczby masowe izotopów,

A w tym przypadku te liczby to 63u (podstawiam pod A₁) i 65u (podstawiam pod A₂)

 

%m₁,%m₂ - procentowe zawartości poszczególnych izotopów

Nie mamy ich, mamy je obliczyć, dlatego zawartość procentową izotopu 63u oznaczyłam jako x, a druga, czyli 65u to 100% (całość) - ta pierwsza (x), stąd:

100%-x

 

63,55u=x%*63u+(100-x)%*65u:100%   /*100

6355=x*63u+(100-x)*65u

6355=63x+6500-65x

2x=145 /:2

x=72,5%

 

100%-72,5%=27,5%

 

Odp. Zawartość procentowa izotopu 63Cu wynosi 72,5%, a izotopu 65Cu 27,5%.