Question

narysuj wzory elektronowe cząsteczek N2 i NH3. ustal po ile wiązań sigma i pi występuje w każdej z tych cząsteczek. proszę o uzasadnienie i wytłumaczenie PROSZE

Answer 1

Witaj :)

 

Cząsteczka N₂

|N ≡ N|

--- 1 wiązanie σ ponieważ między dwoma atomami może być tylko 1 wiązanie σ,

--- 2 wiązania π ( różnica liczby wszystkich wiązań między danymi 2 atomami minus 1 wiązanie σ),

--- 2 wolne pary elektronowe n  w postaci pionowych kresek z lewej i prawej strony cząsteczki N₂

Taki, a nie inny wzór elektronowy wynika z dążenia atomów w cząsteczce do posiadania oktetu elektronowego ( posiadania i/lub współposiadania).

Rzeczywiście, każdy atom N otoczony jest 4 kreskami symbolizującymi pary elektronowe.

 

Cząsteczka NH₃
--- kropkami nie sugeruj się, bo one są tylko po to, aby symbole pierwiastków nie uległy przesunięciu po przesłaniu tej odpowiedzi,

.H

.|

|N - H

.|

.H

--- 3 wiązania σ N - H

--- 1 wolna para elektronowa n

--- tetragonalna symetria kierunków orbitalnych 3 wiązań σ i jednej pary n czyli taka sama jak w metanie CH₄)

--- symetria atomów w cząsteczce odpowiada piramidzie trygonalnej - 3 atomy H w narożach podstawy tetraedu, a atom N w śroku tetraedru.

--- widać spełnienie reguły oktetu dla atomu N i dubletu dla atomów H.

 

Semper in altum................................pozdrawiam :)

 

Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, możesz uznać je za najlepsze- wówczas otrzymasz zwrot 15% punktów wydanych na to zadanie. W przypadku 1 rozwiązania możesz to zrobić po godzinie od jego dodania.

PS. W razie wątpliwości - pytaj :)