Question

Naczynie zawira 2 g wodoru i 1 g tlenu o temp. poczatkowej 320 K. w wyniku reakcji powstaje para wodna i temperatura wzrasta do 660K. Oblicz stosunek ciśnienia koncowego do poczatkowego?

Blagam!! potrzebne mi na dzisiaj!

Answer 1

Witaj :)

dane:

masa molowa wodoru Mh₂=2g/mol,

początkowa masa wodoru mh₂=2g

początkowa ilość moli wodoru nh₂=mh₂/Mh₂=2g/[2g/mol]=1mol wodoru H₂

masa molowa tlenu Mo₂=32g/mol

początkowa masa tlenu mo₂=1g

początkowa ilośc moli tlenu no₂=mo₂/Mo₂=1g/[32g/mol]=0,03125mola tlenu O₂

V₁ = V₂ = V = const

T₁=320K,  T₂=660K

H₂, O₂ i parę wodną H₂O  traktujemy jak gaz doskonały

 

szukane: p₂/p₁

------------------------------------------------------------------------------------------

Równanie Clapeyrona: pV=nRT ---------> p=nRT/V

p₂/p₁ = [n₂RT₂/V]:[n₁RT₁/V] = n₂T₂/[n₁T₁]  gdzie n₁ i n₂ są ilościami moli odpowiednio w początkowej i końcowej mieszaninie gazów

---ilość moli gazów n₁ w mieszaninie pocżątkowej jest n₁ = nh₂ +no₂ =

n₁ = 1 mol H₂ + 0,03125 mola O₂ = 1,03125 mola mieszaniny

 

--- 2H₂.............+..............O₂ ----------------> 2 H₂O

2 mole.........................1 mol...............2 mole

x...........................0,03125mola...........y

--------------------------------------------------------------------------------------

x = y = 0,06250 mola H₂ i tak samo H₂O

Oznacza to, że:

---reaguje (ubywa) cały O₂ (0,03125 mola), który jest w niedomiarze

---reaguje (ubywa) x=0,06250 mola H₂

---powstaje y=0,06250 mola pary wodnej H₂O

---ilość moli gazów n₂ w mieszaninie końcowej jest n₂ = nh₂ - x + y =

n₂ = 1 mol H₂ - 0,06250 moli H₂ + 0,06250 moli H₂O = 1 mol mieszaniny

 

p₂/p₁ = 1mol *660K/[1,03125 *320K] = 2

SZUKANY STOSUNEK CIŚNIEŃ WYNOSI 2

 

Semper in altum..........................pozdrawiam :)