Naczynie zawira 2 g wodoru i 1 g tlenu o temp. poczatkowej 320 K. w wyniku reakcji powstaje para wodna i temperatura wzrasta do 660K. Oblicz stosunek ciśnienia koncowego do poczatkowego?
Blagam!! potrzebne mi na dzisiaj!
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Witaj :)
dane:
masa molowa wodoru Mh₂=2g/mol,
początkowa masa wodoru mh₂=2g
początkowa ilość moli wodoru nh₂=mh₂/Mh₂=2g/[2g/mol]=1mol wodoru H₂
masa molowa tlenu Mo₂=32g/mol
początkowa masa tlenu mo₂=1g
początkowa ilośc moli tlenu no₂=mo₂/Mo₂=1g/[32g/mol]=0,03125mola tlenu O₂
V₁ = V₂ = V = const
T₁=320K, T₂=660K
H₂, O₂ i parę wodną H₂O traktujemy jak gaz doskonały
szukane: p₂/p₁
------------------------------------------------------------------------------------------
Równanie Clapeyrona: pV=nRT ---------> p=nRT/V
p₂/p₁ = [n₂RT₂/V]:[n₁RT₁/V] = n₂T₂/[n₁T₁] gdzie n₁ i n₂ są ilościami moli odpowiednio w początkowej i końcowej mieszaninie gazów
---ilość moli gazów n₁ w mieszaninie pocżątkowej jest n₁ = nh₂ +no₂ =
n₁ = 1 mol H₂ + 0,03125 mola O₂ = 1,03125 mola mieszaniny
--- 2H₂.............+..............O₂ ----------------> 2 H₂O
2 mole.........................1 mol...............2 mole
x...........................0,03125mola...........y
--------------------------------------------------------------------------------------
x = y = 0,06250 mola H₂ i tak samo H₂O
Oznacza to, że:
---reaguje (ubywa) cały O₂ (0,03125 mola), który jest w niedomiarze
---reaguje (ubywa) x=0,06250 mola H₂
---powstaje y=0,06250 mola pary wodnej H₂O
---ilość moli gazów n₂ w mieszaninie końcowej jest n₂ = nh₂ - x + y =
n₂ = 1 mol H₂ - 0,06250 moli H₂ + 0,06250 moli H₂O = 1 mol mieszaniny
p₂/p₁ = 1mol *660K/[1,03125 *320K] = 2
SZUKANY STOSUNEK CIŚNIEŃ WYNOSI 2
Semper in altum..........................pozdrawiam :)