Question

Na zredukowanie próbki pewnego tlenku chromu zużyto 2,688 dm3 (w.n.) wodoru. Otrzymano 4,16 g chromu. Ustal wzór tego tlenku.

Answer 1

Równanie reakcji można zapisać:
CrxOy + yH₂ →  xCr +     yH₂O 
 Liczba moli powstałego chromu to liczba moli chromu zawartego w tlenku 4,16g/52g/mol = 0,08mola
Zgodnie z równaniem liczba moli użytego wodoru równa się liczbie moli powstałej wody, a to się równa liczbie moli tlenu zawartego w tlenku   2,688dm³/22,4dm³/mol  =0,12mola  
Stosunek molowy chromu do tlenu w tlenku
 nCr/nO = 0,08/0,12 = 8/12= 2/3
Wzór tlenku Cr₂O₃