Na zmiareczkowanie 25 cm3 0,28M roztworu NaOH zuzyto 23,8 cm3 roztworu H2SO4. Obliczyc stezenie molowe i pH roztworu kwasu.
Prosze o dokladne wytlumaczenie i korzystanie, o ile to mozliwe, z proporcji :)
Prosze o dokladne wytlumaczenie i korzystanie, o ile to mozliwe, z proporcji :)
More Questions From This User See All
w 1000cm3 ----- 0.28 mola
to w 25 cm3---- x
x=25*0.28/1000=7·10^-3mola
Piszemy równanie reakcji
2 mole 1 mol
2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + H2O
6.66·10^-3 x
x=7·10^-3*1/2=3.5·10^-3mola
z kolejnej proporcji oznaczymy liczbe moli w 1000cm3 czyli stężenie molowe kwasu
3.5·10^-3 znajduje się w 23.8cm3 kwasu
x ----- 1000cm3
x=1000·3.5·10^-3/23.8=0.147 mola
stężenie molowe kwasu wynosi więc
0.147mol/dm3
pH kwasu H2SO4 jeśli założymy że dysocjuje on całkowicie
wg równania
H2SO4 ---> 2H(+) + SO4(2-)
obliczamy podwajając stężenie kwasu (z 1 mola otrzymujemy 2 mole jonów H(+)
zatem
pH=-log[H(+)]=-log0.294=0.53
w praktyce ponieważ drugi jon H(+) dysocjuje niecałkowicie pH będzie trochę wyższe i aby je obliczyć trzeba by uwzględnić pKa drugiego stopnia dysocjacji. Sądząc jednak po znaczniku (gimnazjum) można przyjąć całkowitą dysocjację.