Question

Na teraz

1)

Oblicz stężenie procentowe wody wapiennej otrzymanej w temperaturze 20 C jezeli rozpuszczlonosc wodorotlenku wapnia w tej temperaturze wynosi 0,16g .

2)

Oblicz stosunek masowy pierwiastków chemicznych w wodoretlenku wapnia.

3)

Oblicz ilu 50-kilogramowych opakowań wapna palonego należy yżyc aby otrzymać 198k wapna gaszonego.

Answer 1

1.

Dane:

mw (masa wody) = 100g

ms (masa wodorotlenku) = 0,16g

mr (masa roztworu) = ms + mw = 0,16g + 100g = 100,16g

 

* Obliczam stęzenie procentowe (C%):

C% = ms * 100% : mr = 0,16g * 100% :100,16g ≈ 0,16%

 

2.

Wodorotlenek wapnia : Ca(OH)₂

m Ca = 40u

m 2 O = 2*16u = 32u

m 2 H = 2*1u = 2u

 

Stosunek masowy : Ca : O : H = 40 : 32 : 2 = 20 : 16 : 1 (po skróceniu przez 2)

 

3.

Reakcja:

CaO + H₂O ⇒ Ca(OH)₂

 

Masa CaO=  40u + 16u = 56u

Masa Ca(OH)₂ = 40u + 2*(16u + 1u)  = 74u

 

* Obliczam masę wapna palonego potrzebną do uzyskania 198 kg wapna gaszonego.

 

Zgodnie z reakcją :

z 56 kg CaO-------uzyskamy------74 kg Ca(OH)₂

to z X kg CaO------uzyskamy------198 kg Ca(OH)₂

 

X= 198 kg * 56 kg : 74 kg ≈ 149, 84 kg CaO

 

Liczba opakowań :

149,84 kg : 50 = 2,9968 ≈ 3 opakowania.