Question

Na stop glinu i cynku o masie 1 g podzialano stezonym roztworem NaOH otrzymujac 1,12 dm3 wodoru(w przeliczeniu na warunki normalne). Oblicz skład procentowy stopu.

Answer 1

Witaj :)

dane: m=1g,  V=1,12dm³,  Mal=27g/mol,  Mzn=65g/mol,  V₀=22,4dm³/mol

szukane: %Al,  %Zn

------------------------------------------------------------------------------------------

2Al + 2NaOH + 6H₂O --------> 2Na[Al(OH)₄ + 3H₂ ------> liczba otrzymanych w reakcji moli H₂ jest 3/2 = 1,5 raza większa od liczby użytych moli Al,

 

Zn + 2NaOH + 2H₂O -------> Na₂[Zn(OH)₄] + H₂ --------> liczba moli H₂ = liczba moli Zn,

 

x=masa Al w stopie

x g Al = x/27 moli Al ---reakcja---> 1,5*x/27 moli H₂ = 22,4*1,5*x/27 dm³H₂ z reakcji Al

 

y=masa Zn w stopie

y g Zn = y/65 moli Zn ---reakcja---> 1*y/65 moli H₂ = 22,4*y/65 dm³H₂ z reakcji Zn

 

x + y = 1 -------> y = 1 -x

22,4*1,5x/27 + 22,4y/65 = 1,12.......|*(27*65/22,4)

----------------------------------------------

65*1,5x + 27y = 1,12*27*65/22,4 = 87,75.......ale y = 1-x

97,5x + 27 - 27x = 87,75

70,5x = 60,75

x = 0,8617g Al

%Al = 0,8617g*100%/1g = 86,17% ≈ 86,2%

%Zn = 100% - 86,2% = 13,8%

Szukana % masowa zawartość wynosi 86,2% Al i 13,8% Zn.

 

Semper in altum...................................pozdrawiam :)

 

Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, możesz uznać je za najlepsze- wówczas otrzymasz zwrot 15% punktów wydanych na to zadanie. W przypadku 1 rozwiązania możesz to zrobić po godzinie od jego dodania.

PS. W razie wątpliwości - pytaj :)