Question

Na skalę przemysłową etyn otrzymuje się w procesie pirolizy metanu, czyli rozkładu metanu w wysokiej temperaturze. 2 CH4 ----T---> C2H2 + 3H2.Oblicz objętość metanu ( w warunkach normalnych ) z którego otrzymano 2 mole etynu, jeżeli wydajność tej reakcji chemicznej wynosiła 80%.

Powinno wyjsc 112 dm3

Answer 1

Wiedząc że w warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje 22.4dm3 to z podanego równania reakcji możemy sporządzić następującą proporcję:

2*22.4dm3                   1 mol
   2CH4      ---temp--> C2H2 + 3H2
     x                              2 mole

x=2*2*22.4/1=89.6dm3

uwzgledniamy teraz wydajność procesu

89.6dm3     -----  80%
      x           -----  100%

x=100*89.6/80=112dm3