Question

Na roztworzenie 3,51 g stopu Mg Al zużyto 50 cm3 mieszaniny sporządzonej z 2 objętości 6 molowego HCl i 3 objętości 4 molowego H2SO4. Obliczyć skład procentowy stopu. Tylko bez kopiowania z innych stron bo tamtych metod nie rozumiem.

Answer 1

Mamy 2 objętości kwasu solnego i 3 objętości kwasu siarkowego - łącznie mamy 5 objętości kwasów - w zadaniu mamy objętość 50 cm³, więc za objętość jednostkową warto wziąć 50 cm³/5 = 10 cm³ kwasu - czyli zmieszano 20 cm³ HCl i 30 cm³ H2SO4. Liczę liczby moli kwasów: 
HCl: 
 

H2SO4: 
 

interesują nas tylko jony wodorowe, bo one reagują z metalami - w HCl jest ich taka sama ilość co w kwasie, natomiast w H2SO4 jest ich 2 razy więcej czyli 0.24 mol, razem jonów wodorowych jest: 
 

po wrzuceniu stopu zachodzą następujące reakcje: 
 

masa molowa magnezu to 24 g/mol a glinu 27 g/mol.
z powyższych reakcji wynika, że na roztworzenie 24 g magnezu zużywa się 2 mole jonów wodorowych, czyli przenosząc to na nasze zadanie - na "x" gramów magnezu potrzeba "y" moli wodoru. Natomiast na roztworzenie 2·27 g glinu potrzeba 6 moli H+ czyli na roztworzenie " 3.51 g - x" gramów glinu, potrzeba "0.36 mol - y" moli kationów wodorowych. wszystko podstawiam do równań i tworzę proporcję: 
 

więc glinu w stopie jest: 
m = 3.51 g - 1.08 g = 2.43 g. 

% magnezu: 
100% ---- 3.51 g
    x    ---- 1.08 g

x = 30.77% 

% glinu: 
y = 100% - 30.77% = 69.23% 


proszę :)