Na mieszanine wodorku wapnia, wegliku glinu i wegliku wapnia podzialano woda, otrzymujac mieszanine trzech gazów w stosunku objetosciowym 1:1:1. Obliczyc procentowy sklad wagowy mieszaniny.
odp 15,8% CaH2 36,1% Al4C3 i 48,1% CaC2
odp 15,8% CaH2 36,1% Al4C3 i 48,1% CaC2
More Questions From This User See All
Al₄C₃ + 12H₂0 → 3CH₄ + 4Al(OH)₃
CaC₂ + 2H₂0 → C₂H₂ + Ca(OH)₂
H₂ : CH₄ : C₂H₂ = 1 : 1 : 1
Jeżeli powstał 1 mol C₂H₂, to oznacza że w reakcji
CaC₂ + 2H₂0 → C₂H₂ + Ca(OH)₂ brał udział 1 mol CaC₂ czyli 64g.
Jeżeli powstał 1 mol CH₄, to oznacza że w reakcji
Al₄C₃ + 12H₂0 → 3CH₄ + 4Al(OH)₃ brał udział ⅓ mola Al₄C₃ czyli 48g.
Jeżeli powstał 1 mol H₂, to oznacza że w reakcji
CaH₂ + 2 H₂0 → Ca(OH)₂ + 2H₂ brał udział ½ mola CaH₂ czyli 21g.
Łączna masa tych substancji to : 64g+ 48g+ 21g= 133g
%CaC₂ = 64g/133g * 100% = 48,1%
%Al₄C₃ = 48g/133g * 100% = 36,1%
%CaH₂ = 21g/133g * 100% = 15,8%
Al₄C₃ + 12H₂O----->3CH₄ + 4Al(OH)₃
CaC₂ + 2H₂O----->C₂H₂ + Ca(OH)₂
Powstałe gazy mają być do siebie w stosunku
H₂ : CH₄ : C₂H₂ = 1 : 1 : 1, więc
42g CaH₂--------2mole H₂
xg CaH₂---------1mol H₂
x=21g CaH₂
144g Al₄C₃--------3mole CH₄
xg Al₄C₃----------1mol CH₄
x=48g Al₄C₃
64g CaC₂------1mol C₂H₂
x=64g CaC₂
Suma mas:
CaH₂ + Al₄C₃ + CaC₂ = 21g + 48g + 64g = 133g
133g mieszaniny--------100%
21g CaH₂------------------x%
x=15,8% CaH₂
133g mieszaniny----------100%
48g Al₄C₃-------------------x%
x=36,1% Al₄C₃
133g mieszaniny-----------100%
64g CaC₂--------------------x%
x=48,1% CaC₂