Question

Na mieszaninę Na2CO3 i CaCO3 o masie 51,2g podziałano kwasem solnym, otrzymując tlenek węgla (IV) o objętości 11,2 dm3 ( warunki normalne) Oblicz procentowa zawartość węglów w mieszaninie?

Answer 1

Na2CO3 + CaCO3 + 4HCL -> 2NaCl + CaCl2 + 2CO2 + 2H2O

1mol --------------------- 22,4dm3 (war nowmalne)
x ------------------------- 11,2dm3

x = 0,5 mol

 

MNa2CO3 = 106g/mol
MCaCO3 = 100g/mol

teraz obliczmy, ile ważyłoby 0,25mol tych soli:

mNa2CO3 = 26,5g
mCaCO3 = 25g

I teraz, gdyby były równomolowo (tj po 50%), to w sumie ważyłyby 51,5g

a my mamy nieco mniej. W takim razie musimy mieć więcej węglanu wapnia, który jest lżejszy od węglanu sodu.

moim zdaniem 40% węglan sodu, 60% węglan wapnia

Answer 2

1 mol Na2Co3 = 106 g
1 mol CaCO3 = 100 gram

106 g Na2CO3 ------- 1 mol
52,2 - x -------- > A

A = (51,2 - x) / 106

100 gram CaCO3 ---------- 1 mol
 x gram ---------------- B

B = x/ 100

1 mol CO2 -------22,4 dm3
C moli CO2 -------- 11,2
C = 0,5 mola
_______________________

1mol Na2CO3 ------------ 1 mol CO2
(51,2 - x) / 106  ------------ 0,5 mol - D

(51,2 - x) / 106 = 0,5 - D

________________________________

1 mol CaCO3 ---------------- 1 mol CO2
x/100 ------------------------ D
D = x/100

(51,2 - x) / 106 = 0,5 - x/100    | *100
100*(51,2 - x) / 106 = 50 - x| *106
100*(51,2 - x) = 5300 - 106 x

x = 30- to jest ilość zużytego Na2CO3
51,2 - 30 = 21,2 g to ilość zużytego CaCO3

100% ---------- 51,2 gramy
x % ------------ 30
x =58,6 %  CaCO3

a 41,4 % Na2CO3

:P