Question

Kompletnie nie mam pojęcia jakie są zależności w kinetyce chemicznej, proszę, wytłumaczcie jak to rozwiązać, krok po kroku.

Określ efekt energetyczny reakcji syntezy amoniaku oraz podaj, jak zmieni się stężenie azotu, jeżeli układ w stanie równowagi:

a) ogrzejemy

b) zwiększymy ciśnienie

c) usuniemy częściowo amoniak

Do zadania podana jest tabela:

Temperatura- stała równowagi syntezy amoniaku

298K- 760

400K- 6,12

600K- 0,0423

800K- 0,00304

Wiem jedynie, że K= [NH3]2 / [N2][H2]3

Answer 1

Skoro wzraz ze wzrostem temperatury maleje stała równowagi reakcji, to oznacza, że reakcja jest egzoenergetyczna (w rekacjach endoenergetycznych rośnie ona wraz ze wzrostem temperatury, a w egzoenergetycznych maleje).

 

a)stężenie azotu zwiększy się (reakcja jest egzoenergetyczna, więc zgodnie z regułą przekory równowaga przesunie się w stronę substratów)

 

b)stężenie azotu zmaleje (objętość substatów jest większa niż produktów, więc zwiększając ciśnienie przesuwamy równowagę w stronę produktów)

 

c)stężenie azotu zmaleje (równowaga przesunie się w stronę produktów, bo ilość substratów będzie większa od produktów)