Question

Zad:1
Oblicz standardową entalpię reakcji P4O10(s) + 6H2O(c) -> 4 H3PO4 na podstawie standardowych entalpii tworzenia reagentów.

Odczytałam następujące wartości:
H3PO4: -1265 kJ/mol
P4O10: -3010 kJ/mol
H2O: -285,83 kJ/mol

Zad2

oblicz standardowa entalpie reakcji chlorowania metalu prowadzacej do otrzymania chlorometanu na podstawie standardowych entalpi tworzenia reagentow (wattosci te odczytaj z tablic)

Answer 1

ΔH = (Σ entalpii tworzenia produktów) - (Σ entalpii tworzenia substratów)

ΔH = (4* -1265 kJ/mol ) - ( -3010 kJ/mol -6*285,83 kJ/mol )

ΔH = -5060 kJ/mol - (-3010 kJ/mol -1714,98 kJ/mol)

ΔH = -5060 kJ/mol - (-4724,98 kJ/mol) = -335,02 kJ/mol

 

zad2 nie mam tabel, ale do tego samego wzoru, a Cl2 = 0 kJ/mol