Question

1. Oblicz wartość entalpii tworzenia NaCl skoro podczas reakcji 50g Cl₂ z nadmiarem Na wydziela się 579kJ ciepła.

2. Oblicz standardową entalpię uwodornienia propenu, jeśli standardowa entalpia tworzenia propanu wynosi -104,7kJ/mol, a standardowa entalpia tworzenia propenu wynosi 20kJ/mol.

Z góry dzięki za rozwiązanie :)

Answer 1

1.

2Na + Cl2 -------> 2NaCl

 

50 g Cl2---------579 kJ Q

71 g Cl2--------- x kJ Q

x= 822 kJ

 

Entalpia ma znak odwrotny, zatem jej wartość wynosi -822 kJ.

 

2. CH2=CH-CH3 + H2 ------> CH3-CH2-CH3

 

Entalpia reakcji= Produkty- Substraty

Entalpia reakcji= -104,7 -20

Entalpia reakcji= -124,7 kJ 

Answer 2

1) 2Na + Cl2 ---> 2NaCl

Liczba moli chloru: 50/71=0,7mol (przybliżenie)

0,7mol --- -579kJ

1 mol --- x kJ

x = -827,14 kJ/2mol NaCl, czyli -413,57 kJ/mol NaCl

 

2) reakcja, która nas interesuje: C3H6 + H2 ---> C3H8

reakcje, o których mowa:

3C + 4H2 ---> C3H8   deltaH = -104,7 kJ/mol

3C + 3H2 ---> C3H6   deltaH = 20kJ/mol

Traktujemy równania jak równania matematyczne:

-104,7 - 20 = -124,7kJ/mol <--- to jest odpowiedź