Question

Jaką objętość zajmują 4 mole CO2 w temperaturze 100 stopni Celsjusza i przy ciśnieniu 1013 hPa? Stała gazowa R wynosi 83,1 J/mol*K. Oprócz rozwiązania proszę o wyjaśnienie o co tu chodzi, po latach próbuję dokończyć edukację i już widzę, że mam spore braki..;( Z góry dziękuję za pomoc i chęci ;)

Answer 1

dane:

n= 4 mol

T= 100 st. C => 373 K (273 + 100)

p = 1013 hPa

 

Szukane:

V = ?

 

To typowe zadanie na podstawianie do wzoru Clapeyrona:

pV=nRT

aby obliczyć V trzeba przekształcić wzór :

V= nRT/p

V= 4 * 83,1 * 373 / 1013 = 122,39 dm3

Answer 2

Masz coś takiego jak równanie Clapeyrona- pV=nRT, gdzie
p-ciśnienie
V-objętość
n=liczba moli

R-stała gazowa 83,1 hPa*dm^3/mol*K
T-temperatura(w kelwinach)

Ty masz policzyć w tym zadaniu V-objętość, ale najpierw wypiszmy dane
n=4 mole
T=musisz zamienić ze *C na K, więc 373,15K
p=1013hPa, więc teraz ze wzoru pV=nRT wyznaczamy V i otrzymujemy

V=nRT/p i podstawiamy
v=4*83,1*373,15/1013=122,44dm3