Sebanyak 12 mL gas HCl murni pada tekanan 152 cmHg dan suhu 300 K dilarutkan dalam air sehingga volum menjadi 900 mL. setelah itu, larutan tersebut dicampurkan dengan 100 mL NH4OH 0.01 M. pH larutan tersebut adalah (R=0.08 L atm/mol.K dan Kb=10^-5)
egayoza
Diketahui: V HCl = 12 mL ≈ 0,012 L P = 152 cmHg ≈ 2 atm T = 300 K V larutan HCl = 900 mL ≈ 0,9 L V NH4OH = 100 mL ≈ 0,1 L M NH4OH = 0,01 dit: pH jawab: P × V = n × R × T 2 × 0,012 = n × 0,08 × 300 n = 0,001
mol NH4OH = M × V = 0,01 × (100/1000)L = 0,001
H4OH + HCl → NH4Cl + H2O m 0,001 0,001 b 0,001 0,001 0,001 0,001 s - - 0,001 0,001
P = 152 cmHg ≈ 2 atm
T = 300 K
V larutan HCl = 900 mL ≈ 0,9 L
V NH4OH = 100 mL ≈ 0,1 L
M NH4OH = 0,01
dit: pH
jawab:
P × V = n × R × T
2 × 0,012 = n × 0,08 × 300
n = 0,001
mol NH4OH = M × V
= 0,01 × (100/1000)L
= 0,001
H4OH + HCl → NH4Cl + H2O
m 0,001 0,001
b 0,001 0,001 0,001 0,001
s - - 0,001 0,001
[H^+] = √(Kw ÷ Kb) × M
= √(Kw ÷ Kb) × (mol ÷ volume total)
= √(10^-14 ÷ 10^-5) × (0,001 ÷ (0,9 + 0,1)
= 10^-6
pH = - log [H^+]
= - log [10^-6]
= 6