1. Jika Bilangan Avogadro =6,02 x 10^23 dan Ar Mg = 24, maka dalam 120 gram magnesium mengandung atom sebanyak?
2. Volume dari 2 mol gas nitrogen yang dıukur pada suhu 27 °C dan tekanan I atm (R= 0,082 L.atm/mol.K) adalah ...
3. Volume 6 gram gas NO yang diukur pada suhu dan tekanan tertentu, dimana 8 gram gas CH4 yang volumenya 2 liter (Ar. C= 12, H = 1, N- 14, O= 16) adalah
4. Jika Ar: C=12, H= 1, 0= 16, maka massa karbon dalam 45 gram C6H12O6, adalah
2. Volume dari 2 mol gas nitrogen yang dıukur pada suhu 27 °C dan tekanan I atm (R= 0,082 L.atm/mol.K) adalah ...
3. Volume 6 gram gas NO yang diukur pada suhu dan tekanan tertentu, dimana 8 gram gas CH4 yang volumenya 2 liter (Ar. C= 12, H = 1, N- 14, O= 16) adalah
4. Jika Ar: C=12, H= 1, 0= 16, maka massa karbon dalam 45 gram C6H12O6, adalah
Jawaban:
1. Untuk menghitung jumlah atom dalam 120 gram magnesium, kita perlu menggunakan konsep Bilangan Avogadro dan massa atom relatif (Ar) magnesium.
Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:
1. Tentukan massa atom magnesium dalam gram. Dalam kasus ini, Ar Mg (massa atom relatif magnesium) diberikan sebagai 24. Artinya, massa atom magnesium adalah 24 gram per mol.
2. Hitung jumlah mol magnesium dalam 120 gram menggunakan rumus:
Jumlah mol = massa / massa atom relatif
Jumlah mol = 120 g / 24 g/mol = 5 mol
3. Gunakan Bilangan Avogadro (6,02 x 10^23) untuk menghitung jumlah atom dalam 5 mol magnesium:
Jumlah atom = jumlah mol x Bilangan Avogadro
Jumlah atom = 5 mol x (6,02 x 10^23) atom/mol
Jumlah atom = 3,01 x 10^24 atom
Jadi, dalam 120 gram magnesium terdapat sekitar 3,01 x 10^24 atom magnesium.
2. Untuk menghitung volume dari 2 mol gas nitrogen pada suhu 27 °C dan tekanan 1 atm, kita dapat menggunakan persamaan gas ideal:
PV = nRT
Di mana:
P = tekanan gas (dalam atm)
V = volume gas (dalam liter)
n = jumlah mol gas
R = konstanta gas (0,082 L.atm/mol.K)
T = suhu gas (dalam Kelvin)
Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:
1. Ubah suhu dari °C ke Kelvin:
T = 27 °C + 273,15 = 300,15 K
2. Gunakan persamaan gas ideal untuk mencari volume:
PV = nRT
V = (nRT) / P
Substitusikan nilai yang diketahui:
n = 2 mol
R = 0,082 L.atm/mol.K
T = 300,15 K
P = 1 atm
V = (2 mol * 0,082 L.atm/mol.K * 300,15 K) / 1 atm
V = 49,23 L
Jadi, volume dari 2 mol gas nitrogen pada suhu 27 °C dan tekanan 1 atm adalah 49,23 liter.
3. Untuk menghitung volume gas NO yang diukur pada suhu dan tekanan tertentu, serta volume gas CH4 yang memiliki massa 8 gram dan volume 2 liter, kita perlu menggunakan konsep konversi massa menjadi jumlah mol menggunakan Ar (massa atom relatif) dan mengaplikasikan hukum Avogadro untuk menghitung volume gas.
Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:
1. Hitung jumlah mol gas NO menggunakan massa dan Ar gas tersebut:
Ar N = 14, Ar O = 16
Molar mass NO = Ar N + Ar O = 14 + 16 = 30 g/mol
Jumlah mol NO = massa NO / molar mass NO
= 6 g / 30 g/mol
= 0.2 mol
2. Gunakan hukum Avogadro untuk menghitung volume gas NO:
V_NO / n_NO = V_CH4 / n_CH4
Substitusikan nilai yang diketahui:
n_NO = 0.2 mol
V_CH4 = 2 L
n_CH4 = massa CH4 / molar mass CH4
Molar mass CH4 = (4 x Ar H) + Ar C
= (4 x 1) + 12
= 16 g/mol
n_CH4 = 8 g / 16 g/mol
= 0.5 mol
V_NO / 0.2 mol = 2 L / 0.5 mol
V_NO = (0.2 mol * 2 L) / 0.5 mol
= 0.8 L
Jadi, volume gas NO yang diukur pada suhu dan tekanan tertentu adalah sekitar 0.8 liter.
4. Dalam rumus kimia glukosa (C6H12O6), terdapat 6 atom karbon (C). Kita dapat menghitung massa karbon dalam 45 gram glukosa menggunakan Ar (massa atom relatif) dari karbon.
Ar karbon (C) = 12
Jumlah mol glukosa = massa glukosa / molar mass glukosa
Molar mass glukosa = (6 x Ar C) + (12 x Ar H) + (6 x Ar O)
= (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16)
= 72 + 12 + 96
= 180 g/mol
Jumlah mol glukosa = 45 g / 180 g/mol
= 0.25 mol
Massa karbon dalam glukosa = jumlah mol glukosa x Ar C
= 0.25 mol x 12 g/mol
= 3 gram
Jadi, massa karbon dalam 45 gram C6H12O6 adalah 3 gram.