Question

Sebanyak 30 ml larutan Ca(OH)2 0,09 M ditambah 20 ml larutan H2SO4 sehingga pH berubah menjadi 3-log 6. Jika larutan H2SO4 yang digunakan berasal dari larutan baku 100 ml, massa H2SO4 yang terlarut sebesar … g (Mr H2SO4 = 98 g/mol)

jawabnya menggunakan cara yaa

Answer 1

PH = 3-log2
H+ = 2 x 10^-3

H2SO4 ⇒ 2H+ + SO4-2
10^-3       2x10^-3   10^-3

    Ca(OH)2 + H2SO4 ⇒ CaSO4 + H2O
m  2,7            20x              -          -
r    2,7            2,7          2,7         2,7   -
s     -            20x - 2,7  

M = (20x-27)/50 ⇔ 10^-3 = (20x-2,7)/50  
⇔ 5x10^-2 = 20x - 2,7
⇔ 2,75/20 = x
x= 0,1375 M

M=gr/mr 1000/v
0,1375 = gr/98 1000/100
gr = 1,3475 gram