Question

De una sustancia es de carbono 26,7% hidrogeno 2,2% y oxigeno 71,1% si su peso formula es 90gr/mol

Answer 1

Tomando una muestra de la sustancia de 100g tendremos:
26.7g C                            2.2g H                              71.1g O
Hallamos los pesos moleculares(tabla) de cada elemento:
C=14g/mol   H=1g/mol   O=16g/mol
Dividimos para hallar numero de moles(n)



Los dividimos entre el menor de todos
C=2.22/2.2=1
H=2.2/2.2=1
O=4.44/2.2=2
Como salen enteros no es necesario igualar
⇒ La F.E. sera CHO₂ cuyo peso molecular es 45g/mol
⇒
⇒ F.M. = CHO₂×2 = C₂H₂O₄