Question

Oblicz entalpię tworzenia 1 mola chlorku amonu, korzystając
z poniższych danych:
NH3 + HCl → NH4Cl ΔH0 = -179,6 kJ/mol
N2 + 3H2 → 2NH3 ΔH0 = -46,0 kJ/mol
H2 + Cl2 → 2HCl ΔH0 = -91,7 kJ/mol

Answer 1

1/2N₂ + 1/2Cl₂ + 2H₂ → NH₄Cl   ΔHₓ = ?
NH₃ + HCl → NH₄Cl   ΔH₁ = -179,6 kJ/mol
N₂ + 3H₂ → 2NH₃       ΔH₂ = -46,0 kJ/mol
H₂ + Cl₂ → 2HCl         ΔH₃ = -91,7 kJ/mol 
NH₃ + HCl → NH₄Cl   ΔH₁ = -179,6 kJ/mol
Wartości entalpii reakcji w równaniach 2 i 3 w kJ/mol czyli odpowiednio na 1mol NH₃ i HCl
1/2N₂ + 3/2H₂ → NH₃       ΔH₂ = -46,0 kJ/mol
1/2H₂ + 1/2Cl₂ → HCl         ΔH₃ = -91,7 kJ/mol
ΔHₓ = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃
ΔHₓ =  -179,6 kJ/mol -46,0 kJ/mol  -91,7 kJ/mol  = -317,3 kJ/mol