Question

Spalono 8,4 g pewnego węglowodoru i otrzymano 13,34dm³ CO₂ (warunki normalne) oraz 0,6 g wody. Wyprowadź wzór empiryczny tego węglowodoru wiedząc, że jego masa molowa wynosi 84 g/mol.

Answer 1

Liczba moli CO2: 
 

tyle samo jest węgla - 0.6 mol. Masa molowa węgla to 12 g/mol, więc masa węgla w związku to: 
m C = 12 g/mol · 0.6 mol = 7.2 g 

W zadaniu powiedziano, że spalonym związkiem jest węglowodór, więc reszta masy związku to wodór: 
m H = 8.4 g - 7.2 g = 1.2 g 

Wzór empiryczny: 
C:H = 7.2g/12 g/mol : 1.2 g/ 1g/mol 
C:H = 0.6 mol : 1.2 mol / :1.2 mol 
C:H = 0.5 : 1 / · 2
C:H = 1 : 2

wzór empiryczny to CH2. 
W zadaniu chodzi chyba jednak o wzór rzeczywisty, bo podana jest masa molowa.
Masa molowa CH2 to 14 g/mol. Liczba przez jaką należy przemnożyć indeksy we wzorze empirycznym to: 
 

więc wzór rzeczywisty to C6H12. 


proszę :)