(a). Notasi ΔHf° menyatakan entalpi pembentukan standar untuk pembentukan 1 mol senyawa dari zat-zat tunggal penyusunnya. ΔHf° dapat bernilai positif (endoterm) atau negatif (eksoterm). ⇒ ΔHf° bermakna 'standard enthalpy of formation'
(b). Notasi ΔHc° menyatakan entalpi pembakaran standar yaitu pembakaran 1 mol senyawa oleh oksigen pada keadaan standar. ΔHc° selalu negatif (eksoterm). ⇒ ΔHc° bermakna 'standard enthalpy of combustion'
Pelajaran : Kimia
Kategori : Termokimia
Kata Kunci : persamaan termokimia, perubahan entalpi, pembentukan, pembakaran, standar
Jawaban
Persamaan termokimia
(a). Ca(s) + C(s) + 2O₂(g) + ¹/₂ H₂(g) → CaCO₃OH ΔHf° = -1207 kJ/mol
(b). CH₃OH(l) + ³/₂ O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔHc° = -638 kJ/mol
Pembahasan
(a). Notasi ΔHf° menyatakan entalpi pembentukan standar untuk pembentukan 1 mol senyawa dari zat-zat tunggal penyusunnya. ΔHf° dapat bernilai positif (endoterm) atau negatif (eksoterm).
⇒ ΔHf° bermakna 'standard enthalpy of formation'
(b). Notasi ΔHc° menyatakan entalpi pembakaran standar yaitu pembakaran 1 mol senyawa oleh oksigen pada keadaan standar. ΔHc° selalu negatif (eksoterm).
⇒ ΔHc° bermakna 'standard enthalpy of combustion'