Do 288 ml roztworu wodnego kwasu solnego o stężeniu 36.9 % i gęstości 1.24916 g/cm3 dodano 359.9 ml wodnego roztworu NaOH o stężeniu 41.8 % i gęstości 1.16764 g/cm3. Jaką wartość ma ułamek molowy NaCl w otrzymanym roztworze?
MNa = 22,99 g/mol MCl = 35,45 g/mol MO = 16,00 g/ mol MH = 1,008 g/mol
bardzo proszę o rozwiązanie bez zaokrąglania liczb w trakcie wyliczeń, byłabym wdzięczna również za wytłumaczenie jak to zrobić kroczek po kroczku ;)
HClr-r + NaOHr-r = NaOH + H2O, zgodnie z tym
1mol 1mol 1mol 1mol
36,458g/mol 39,998g/mol 58,44g/mol 18,016g/mol
z def. uł. molowego: xmolNaCl=nNaCl/(nNaCl+nH20), gdzie n - liczna moli, zatem
CpHCl=(mHCl/(mHCl+mH20))*100, a więc
mr-ruHCl= 288ml * 1,24916g/cm3 = 359,76g - ilosc gramów r-ru wodnego HCl, zatem
mHCl = (36,9%/100%)*359,75g = 132,75g - masa HCl w r-rze wodnym kwasu HCl a więc,
mH20 = 359,76g - 132,75g = 227,01 - masa wody w r-rze kwasu HCl
analogiczne przeliczenie dla r-ru NaOH więc:
mr-ruNaOH = 359,9ml * 1,16764g/cm3 = 420,23g, zatem
mNaOH = (41,8%/100%) * 420,23g = 175, 66g, więc
mH20 = 420,23g - 175,66g = 244,57g - masa wody w r-rze wodnym NaOH idąc dalej
sumaryczna masa wody 244,57g + 227,01g = 471,58g w calym ukladzie, idąc dalej
sumaryczna masa substancji rozpuszczonej(sam kwas i sama zasada zmieszane bez wody) bo tylko z tych substancji powstaje sól otrzymujemy, mHCl+mNaOH = 175,66g + 132,75g = 308,41g
zgodnie z reakcją równomolową otrzymujemy
z def. nH20 = mH20/MH20 = 471g/18,016g/mol = 26,176 mol
z def. nNaCl = mNaCl/MNaCl = 308,41g/58,44g/mol = 5,277 mol, więc ulamek molowy NaCl jest równy
xmolNaCl = 5,277mol/(5,277mol+26,176mol) = 0,168 molNaCl/(molNaCl+molH20)
prosze mam nadzieje ze dobrze i ze zrozumiesz, fajnie bylo sobie przypomniec technikum :)