Sebanyak 240 gram senyawa nonelektrolit dolarutkan dalam 800 gram naftalena dan larutan ini mendidih.... Question from @naylaaruan

November 2018 1 16 Report

Sebanyak 240 gram senyawa nonelektrolit dolarutkan dalam 800 gram naftalena dan larutan ini mendidih pada suhu 220°C. Jika diketahui Kb=0.92°C/molal dan Tb naftalena=218°C. Mr senyawa tersebut adalah?

Thanks

hakimium

Pembahasan

Sebanyak 240 gram senyawa nonelektrolit dilarutkan dalam 800 gram naftalena dan larutan ini mendidih pada suhu 220°C. Jika diketahui Kb = 0,92°C/molal dan titik didih naftalena = 218°C, maka Mr senyawa tersebut adalah ...

Diketahui

Massa zat terlarut (g) = 240 gram senyawa nonelektrolit

Massa pelarut (p) = 800 gram naftalena

Titik didih larutan = 220°C

Titik didih pelarut = 218°C

Tetapan kenaikan titik didih molal naftalena Kb = 0,92°C/molal

Ditanya

Massa molekul relatif (Mr) senyawa terlarut

Penyelesaian

Sebuah senyawa nonelektrolit dilarutkan ke dalam naftalena. Senyawa yang bersifat nonelektrolit tersebut adalah zat terlarut, sedangkan naftalena berperan sebagai pelarutnya. Karena senyawa terlarut bersifat nonelektrolit, faktor van't Hoff tidak berlaku dalam perhitungan.

Rumus yang digunakan adalah

$\boxed{\Delta T_b = \frac{g}{Mr} \times \frac{1.000}{p} \times K_b}$

Keterangan

ΔTb = kenaikan titik didih (°C) ⇒ ΔTb = titik didih larutan - titik didih pelarut

g = massa zat terlarut

Mr = massa molekul relatif

p = massa pelarut

Kb = tetapan kenaikan titik didih molal pelarut

Kita substitusikan data-data ke dalam rumus

$220 - 218 = \frac{240}{Mr} \times \frac{1.000}{800} \times 0,92$

$2 = \frac{240}{Mr} \times \frac{10}{8} \times 0,92$

$Mr = \frac{240}{2} \times \frac{10}{8} \times 0,92$

$Mr = 120 \times \frac{5}{4} \times 0,92$

Mr = 30 x 5 x 0,92

$\boxed{Mr = 138}$

Dari hasil perhitungan diperoleh massa molekul relatif atau Mr zat terlarut sebesar 138.

Catatan

Apabila zat terlarut merupakan senyawa elektrolit dengan rumus molekul diketahui, lakukan reaksi ionisasi untuk menghitung jumlah ion-ion dan hubungkan dengan derajat ionisasi (α) untuk menyiapkan faktor van't Hoff
Sebuah persoalan kenaikan titik didih dapat bervariasi, selain menanyakan suhu dapat juga menanyakan massa zat terlarut, massa pelarut, derajat ionisasi, jumlah ion terurai, hingga menentukan rumus molekul senyawa terlarut.

--------------------------

Simaklah soal unik berikut ini

brainly.co.id/tugas/6550339

Kasus menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan

brainly.co.id/tugas/3637686

brainly.co.id/tugas/3628133

Kasus penurunan titik beku yang juga menanyakan Mr zat terlarut

brainly.co.id/tugas/7163673

Sebuah persoalan mencari harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut air

brainly.co.id/tugas/15296875

Pelajari kasus menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui

brainly.co.id/tugas/3622672