Question

Peryataan yang benar untuk larutan Na₂SO₄ 0,1 molal dalam air ( Kf = 1,86 °C / molal ) adalah

1. Mempunyai titik beku yang sama dengan larutan 9 gram urea ( Mr = 60 ) dalam 500 gram
2. konsentrasi semua partikel terlarut adalah 0,6 molal
3. Nilai Faktor Van;t Hoff untuk larutan tersebut adalah 3
4. larutan yang membeku pada -0,186° C.

Pernyataan yang benar adaah nomor
( Kasih Cara Yah ....... )

Answer 1

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻
n = 3 ion
α = 1 (karena garam)

Pembuktian Pernyataan 1 :
Kedua larutan akan mempunyai titik beku yang sama jika ΔTf nya sama
ΔTf Na₂SO₄ = ΔTf urea
m • Kf • i = m • Kf
m • i = m
0,1 • (1 + (n-1)α ) = (9/60 x 1000/50)
0,1 • (1 + (3-1)1 ) = 0,3
0,1 • 3 = 0,3
0,3 = 0,3 
Jadi, pernyataan 1 bernilai benar


Pembuktian pernyataan 2
Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻
 0,1 m        0,2 m     0,1 m

Konsentrasi semua partikel terlarut = 0,2 + 0,1 = 0,3 molal
Jadi, pernyataan 2 bernilai salah


Pembuktian pernyataan 3
Van't Hoff = i
i = (1 + (n-1)α )
i = = (1 + (3-1)1 )
i = = 1 + 2
i = 3
Jadi, pernyataan 3 bernilai benar


Pembuktian pernyataan 4
Tf = Tf °- ΔTf
Tf = 0 - (m • Kf • i)
Tf = 0 - (0,1 • 1,86 • 3)
Tf = 0 - 0,558
Tf = -0,558°C

Larutan akan membeku pada suhu -0,558°C
Jadi, pernyataan 4 bernilai salah

Sehingga, pernyataan yang benar adalah nomor 2 dan 4